* 電子構成を理解： 基底状態の電子構成は、電子が原子軌道にどのように配置されるかを説明しています。
* p軌道： p軌道は、2番目以上のエネルギーレベルで見られます。各エネルギーレベルには、最大6個のp電子（3つのp軌道のそれぞれに2つ）を持つことができます。
* 充填順序： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。 Aufbau原則とHundのルールを使用して、電子構成を決定します。
それを通り抜けましょう：
1。最低エネルギーレベルで開始： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2電子を保持できるS-軌道のみがあります。
2。 2番目のエネルギーレベルに移動： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、sとp軌道の両方があります。 2S軌道は、最初に2つの電子で満たされます。
3。 p軌道を埋めます： 2p軌道は、最大6つの電子を保持できます。 10個のpエレクトロンが必要なため、次のエネルギーレベルに移動する必要があります。
4。 3番目のエネルギーレベル： 3P軌道は6つの電子を保持できます。 すでに2p軌道で6を満たしているので、さらに4つの軌道が必要です。
5。要素を見つけるためにカウント： 合計10個のP電子を持つには、原子には合計10個の電子が必要です。 10電子を持つ要素は neon（ne）です 。
したがって、基底状態に10個のpエレクトロンを含む最低原子番号を持つ要素はネオン（NE）です。
