* 反応物： これらは化学反応に陥る物質です。
* 製品： これらは、反応の結果として形成された新しい物質です。
法律は、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなければならないことを規定しています。 これはつまり：
* 原子は失われていません： 原子は反応中に単純に再配置されます。
* 原子は作成されません： 彼らはどこからでも魔法のように現れていません。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応を考えてみましょう（H₂O）：
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： 水素の2分子（H₂）と酸素の1分子（O₂）
* 製品： 2つの水分分子（H₂O）
水素と酸素反応物の総質量は、水産物の総質量に等しくなければなりません。 これは、反応の前後に同じ数の水素と酸素原子が存在するため、異なる方法で配置されているためです。
キーポイント：
*質量保存の法則は、化学の基本原則です。
*反応の化学量論（反応物と生成物の定量的関係）を理解するのに役立ちます。
*化学式のバランスは、質量の保存法則が従うことを保証するために不可欠です。
この法律を理解することにより、化学者は、特定の量の反応物から形成される製品の量を予測できます。これは、工業生産や実験室の研究を含む多くの化学プロセスにとって非常に重要です。
