関係を理解する
* 水自動イオン化： 水分子は互いに反応して、ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成できます。このプロセスは、自動イオン化と呼ばれます。
* 平衡定数： この反応（kW）の平衡定数は、25°Cで1.0 x10⁻¹⁴です。これはつまり：
* [h₃o⁺] * [oh⁻] =1.0 x10⁻¹⁴
計算
1。 kw式：を使用します ハイドロニウムイオンの濃度（[h₃o⁺] =1.5 x 10 µm）がわかっています。 KW発現を使用して、水酸化物イオン濃度（[OH⁻]）を見つけることができます。
（1.5x10⁻⁵m） * [OH⁻] =1.0 x10⁻¹⁴
2。 [OH⁻]：を解決します
[OH⁻] =（1.0 x10⁻¹⁴） /（1.5 x10⁻⁵m）=6.67 x10⁻¹⁰m
回答： 水酸化物イオンの濃度は 6.67 x 10×m です 。
