1。イオン化：
* 水： 水分子（H₂O）は極性です。つまり、電子の不均一な共有のために正と負の終わりがあります。この極性により、水は塩などのイオン化合物を容易に溶解し、それらをイオンに解離できます。 NaClのNa⁺やCl⁻のようなこれらの遊離イオンは、水中の電流の主要なキャリアです。
* エタノール： エタノール（ch₃ch₂oh）も極性ですが、水よりも程度は低いです。イオンに容易に解離することはないため、自由電荷キャリアが少なくなります。
2。水素結合：
* 水： 水分子は互いに強い水素結合を形成し、その高誘電率に寄与します。この高い誘電率により、水はイオンの電荷を効果的にスクリーニングし、動きと導電率を促進します。
* エタノール： エタノールは水素結合も形成しますが、水中のものよりも弱いです。これにより、誘電率が低くなり、導電率が低下します。
3。イオン移動度：
* 水： 水中の強力な水素結合ネットワークにより、イオンはより自由かつ効率的に移動し、その高い導電率に寄与します。
* エタノール： エタノールの弱い水素結合と低い誘電率の制限イオンの移動度を低下させ、導電率を低下させます。
要約： 水の高い極性、強い水素結合、およびより高い誘電率は、より多くの遊離イオンとより大きなイオン移動度をもたらし、エタノールよりもはるかに優れた電気導体になります。
