溶解のエンタルピー変化の理解
* 吸熱溶解： 溶解プロセス中に周囲から熱が吸収されると（エンタルピーの変化は肯定的です、ΔH> 0）、溶質の溶解度は温度とともに増加します。これは、システムがより多くの熱を吸収して吸熱プロセスを補償しようとしているためです。
* 発熱溶解： 溶解プロセス中に周囲に熱が放出されると（エンタルピー変化は負、ΔH<0）、溶質の溶解度は温度とともに低下します。これは、システムがすでに熱を放出しているため、温度をさらに上げると平衡が破壊されるためです。
kht に適用します
KHTの溶解度は温度とともに増加するため、KHTの溶解は吸熱であると結論付けることができます 。
なぜ？
高温での溶解度の向上は、システムが溶解プロセスを支持するために熱を吸収していることを示しています。 これは、KHTの溶解のためのエンタルピー変化（ΔH）が陽性であることを意味します。
要約：
KHTの溶解度が温度とともに増加するという事実は、KHTの溶解のエンタルピー変化（ΔH）が陽性であることを示しています。これは、溶解プロセスが吸熱性であり、周囲から熱を吸収することを意味します。
