1。格子エネルギー：
* caso₄： カルシウムと硫酸イオンは、高い電荷（カルシウムで+2、硫酸塩は-2）のために強い静電引力を持っています。この強い魅力は、高い格子エネルギーを備えた非常に安定したクリスタル格子を作成します。
* naCl： ナトリウムと塩化物イオンの電荷は低い（ナトリウムの場合は+1、塩化物の場合は-1）。静電引力は弱く、格子エネルギーが低くなります。
2。水分補給エネルギー：
* caso₄： 水分子はイオンを取り囲んで水分補給できますが、水和エネルギー（イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー）は、カソの強い格子エネルギーを克服するのに十分ではありません。
* naCl： NaClの低格子エネルギーにより、水和エネルギーがイオン結合を破壊し、結晶格子を溶解するのに十分であることができます。
3。イオン双極子相互作用：
* caso₄： 硫酸イオンのサイズが大きく、電荷密度が高いため、水分子が硫酸イオンと効果的に相互作用することが困難になります。この弱い相互作用は、溶解度をさらに制限します。
* naCl： ナトリウムや塩化物などの小さなイオンは、水分子とのイオン双極子の相互作用が強くなり、溶解を促進します。
要約：
カソの強い格子エネルギーは、水との弱い水分補給エネルギーと水とのイオン双極子の相互作用と組み合わされており、NaClと比較して溶解度がはるかに低くなります。
