k₂cr₂o₇ +3so₂ +h₂so₄→k₂so₄ +cr₂（so₄）₃ +h₂o
説明：
* 二クロム酸カリウム（k₂cr₂o₇） 減少し、二クロム酸イオン（cr₂o₇²⁻）のcr⁶⁺イオンは、クロム（III）硫酸（cr₂（so₄）₃）のcr³⁺イオンに還元されます。
* 二酸化硫黄（SO₂） 酸化され、 +4酸化状態の硫黄は、硫酸イオンの+6酸化状態（SO₄²⁻）で硫黄に酸化されます。
ステップバイステップの内訳：
1。so₂の酸化：
*so₂→so₄²⁻ +2e⁻（各硫黄原子は2つの電子を失います）
2。k₂cr₂o₇の減少：
*cr₂o₇²⁻ +6e⁻ +14H⁺→2cr³⁺ +7H₂o（各クロム原子は3つの電子を獲得します）
3。電子のバランス：
*電子のバランスを取るために酸化半反応に3を掛けます。
*これで、電子のゲインと損失は等しくなります。
4。半分反応の組み合わせ：
*k₂cr₂o₇ +3so₂ +14h⁺→k₂so₄ +cr₂（so₄） +7h₂o
5。h₂so₄：の追加
*反応にはh⁺イオンが必要なため、これらのイオンを提供するためにh₂so₄を追加します。
*k₂cr₂o₇ +3so₂ +h₂so₄→k₂so₄ +cr₂（so₄）₃ +h₂o
重要な注意：
*この反応はしばしば酸性条件で実行されるため、h₂so₄が反応に添加されます。
*この反応は、硫酸塩（Cr₂（So₄）₃）を含む緑色の溶液を生成します。これは、二クロマイトの存在を示すためによく使用される特徴的な色の変化です。
