1。エネルギーバリア：
*化学反応は、反応物と生成物の間のエネルギー障壁を克服するためのエネルギーを必要とします。
*活性化された複合体は、このエネルギー障壁、反応物の結合が破壊され、製品の新しい結合が形成されているポイントを表しています。
2。不安定な中間体：
*活性化された複合体は非常に短命の種であり、ほんの数秒間しか存在しません。
*それは非常に不安定であり、すぐに反応物または製品のいずれかに分解します。
3。反応速度の決定：
*活性化された複合体に到達するために必要なエネルギーは、反応の速度を決定します。
*遷移状態に到達するのに十分なエネルギーを持っている分子が少ないため、より高い活性化エネルギーとの反応は遅くなります。
4。触媒の影響：
*触媒は、反応の活性化エネルギーを下げることにより機能します。
*彼らは、低エネルギー活性化複合体を含む代替反応経路を提供し、反応を高速化することにより、これを行います。
5。視覚化：
*反応物と製品の間のエネルギー障壁を表す丘を想像してください。
*活性化された複合体は、分子が「ロールダウン」して製品を形成する前にエネルギーが最も高くなる丘のピークです。
要約：
活性化された複合体は、化学反応における重要な中間体です。これは、反応経路に沿った最高のエネルギー点を表し、反応速度を決定し、触媒の影響を受けます。活性化された複合体を理解することは、化学反応の速度論とメカニズムを理解するために重要です。
