* basicity： 塩基性とは、種がプロトン（H⁺）を受け入れる能力を指します。より強い塩基は、陽子を受け入れる可能性が高くなります。
* 塩基性に影響する要因： いくつかの要因がイオンの基礎性に寄与します：
* 電気陰性度： より多くの電気陰性の原子は電子をよりしっかりと保持し、それらを寄付する可能性が低く、したがって塩基性が低くなります。酸素は硫黄よりも電気陰性です。
* サイズ： より大きな原子には、核からさらに原子価の電子があり、それらを寄付する可能性が高く、したがってより基本的なものになります。硫黄は酸素よりも大きい。
* チャージ： 負の電荷が増えると、陽子を引き付ける能力が高まり、種をより基本的にします。硫化物と硝酸の両方に-2電荷があります。
* これらの要因の適用：
* 硫化物イオン（s²⁻）： 硫黄のサイズが大きく、-2充電により、より強力なベースになります。
* 硝酸イオン（no₃⁻）： 酸素の電気陰性度により、電子を供与する可能性が低く、したがって塩基性が低くなります。さらに、硝酸イオン内の電子の非局在化は、その塩基性をさらに低下させます。
要約すると、硫化物イオンは、酸素と比較して硫黄のサイズが大きく、電気陰性度が低いため、硝酸イオンよりも強い塩基です。
