解離を理解する
* k₂cro₄（クロム酸カリウム） 強い電解質であり、水に溶解すると完全にイオンに分離されます。
*解離反応は次のようになります：
k₂cro₄（aq）→2k⁺（aq） +cro₄²⁻（aq）
キーポイント
* k₂cro₄の1つの式ユニットは、3つのイオンを生成します： 2カリウムイオン（k⁺）および1クロム酸イオン（クロア²⁻）。
したがって、 1 mgのK₂cro₄は、完全に溶解すると、元の式ユニット数と比較して3倍のイオン数があります。
例：
1 mgのK₂Cro₄には100個の式ユニットが含まれているとします。 解散後：
* 100 x 2 =200カリウムイオン（K⁺）があります。
* 100 x 1 =100クロム酸イオン（cro₄²⁻）があります。
*総イオン：200 + 100 =300イオン
*イオンの数（300）は、式ユニットの3倍（100）です。
重要な注意： この説明は、水中の完全なイオン化を想定しています。実際には、イオンのペアリングなどの要因により、わずかな逸脱が発生する可能性があります。ただし、1：3イオンとフォーマーの単位比の原理は、クロム酸カリウムなどの強力な電解質に当てはまります。
