エントロピーと蒸発の理解
* エントロピー（ΔS） システム内の障害またはランダム性の尺度です。 物質が液体からガスに状態を変化させると、分子はより広がり、無秩序になり、エントロピーの増加につながります。
* 蒸発（または沸騰） 液体がガスに変化するプロセスです。
計算
1。蒸発のエンタルピー（ΔHVap）を見つけます：
* 100°Cでの水の蒸発のエンタルピーは約40.7 kJ/molです。
2。 clausius-clapeyron方程式を使用します：
* Clausius-Clapeyron方程式は、気化中のエントロピー（ΔSVAP）の変化に蒸発のエンタルピー（ΔHVAP）を関連付けます。
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ΔSvap=ΔHvap / t
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* どこ：
*ΔSVAPは、蒸発のエントロピー変化です
*Δhvapは気化のエンタルピーです（j/mol）
* tはケルビン（k）の温度です
3。温度をケルビンに変換：
* 100°C + 273.15 =373.15 K
4。エントロピーの変化を計算します：
*ΔSVAP=（40.7 kJ / mol） /（373.15 K）
*ΔSvap=0.109 kj/（mol・k）
* j/（mol・k）に変換：ΔSvap=109 j/（mol・k）
5。 1.8 molの水のエントロピー変化を計算：
*ΔS_total=ΔSvap * n
*ΔS_TOTAL=（109 j/（mol・k）） *（1.8 mol）
*ΔS_TOTAL=196.2 j/k
したがって、100°Cおよび1 ATMでの1.8 molの水の蒸発のエントロピー変化は、約196.2 j/k。です。
