1。各溶液から塩化物イオンのモルを計算します：
* nh₄cl：
-nh₄cl=（0.2450 mol/l） *（0.0250 l）=0.006125 molのモル
-NH₄Clは、式単位ごとに1つの塩化物イオンに解離するため、nh₄cl=0.006125 molのcl⁻のモル
* fecl₃：
-fecl₃=（0.1655 mol/l） *（0.0555 L）=0.009193 molのモル
-Fecl₃は、式単位ごとに3つの塩化物イオンに解離するため、fecl₃=0.009193 mol * 3 =0.027579 molのcl⁻のモル
2。塩化物イオンの総モルを計算します：
*CL⁻=0.006125 mol + 0.027579 mol =0.033704 molの総モル
3。最終ソリューションの総体積を計算します：
*総量=25.0 ml + 55.5 ml =80.5 ml =0.0805 L
4。最終溶液中の塩化物イオンの濃度を計算します：
* [cl⁻] =（cl⁻の総モル） /（総量）
* [cl⁻] =（0.033704 mol） /（0.0805 L）= 0.419 m
したがって、最終溶液中の塩化物イオンの濃度は0.419 mです。
