1。部分的な圧力を理解する
部分的な圧力とは、ガスの混合物に単一のガスによって加えられる圧力です。 ダルトンの部分圧力の法則は、ガス混合物の総圧力は個々のガスの部分圧の合計であると述べています。
2。 ほくろ画分を計算します
* 窒素（N2）： 3モル /（3モル + 1モル）=0.75（モル分率）
* 水素（H2）： 1モル /（3モル + 1モル）=0.25（モル分率）
3。ダルトンの法則を適用します
CO2のモルが与えられていないため、その部分的な圧力を直接計算することはできません。ただし、総圧力（1.05 ATM）と他のガスのモル画分を知っています。
4。 理想的なガスの挙動を仮定します
ガスが理想的に動作すると仮定します。これは、各ガスの部分的な圧力がモル画分に比例することを意味します。
5。 CO2の部分圧を解決します
* P（CO2）を二酸化炭素の部分的な圧力とする。
* 総圧力（ptotal）=p（n2） + p（h2） + p（co2）
* p（co2）=ptotal -p（n2）-p（h2）
* p（co2）=ptotal-（n2 * ptotalのモル画分） - （h2 * ptotalのモル画分）
* p（co2）=1.05 atm-（0.75 * 1.05 atm） - （0.25 * 1.05 atm）
* p（co2）=0 atm
結論
この容器内の二酸化炭素の部分的な圧力は 0 atm 。 これは、容器内に二酸化炭素が存在しない可能性が高いことを意味します。
