borane（bh₃）不安定性：
* 電子欠乏： Boraneには、ホウ素原子の周りに6つの原子価電子しかあり、電子不足を備えています。
* 高い反応性： この欠陥により、ボランは非常に反応性が高く、より安定した電子構成を実現するために二量体を形成する傾向があります。
diborane（b₂h₆）構造と安定性：
* 3センター、2電子結合： ジボランは、「バナナ」結合に関与する2つの架橋水素原子（B-H-B）を特徴としています。各ブリッジング水素原子は両方のホウ素原子と相互作用し、3センターの2電子結合を作成します。
* 共鳴安定化： これらのバナナ結合は、架橋水素原子が異なるホウ素原子に関連している2つの共鳴構造で描写できます。この共鳴は、分子の全体的な安定性に寄与します。
共鳴構造：
これは、ジボランの共鳴構造の単純化された表現です。
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H H H
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B -H -B <=> B -H -B
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H H H
`` `
共鳴の重要性：
* 電子密度の増加： 共鳴構造は、両方のホウ素原子の周りに電子密度を分布し、電子欠乏を部分的に緩和します。
* 架橋水素結合の安定化： 共鳴構造は、3センター、2電子結合の電子密度を非局在させ、その安定性に寄与します。
全体的に、ボランの二量体化の主なドライバーは電子欠乏ですが、共鳴は、バナナ結合の形成とその非局在化を通じて得られるジボラン分子の安定性を説明する上で重要な役割を果たします。
