* 価電子： これらは、最も外側のエネルギーレベルの電子です。それらは、反応性の基礎である化学的結合に関与するものです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した構成を実現します。この安定性は、化学反応の背後にある原動力です。
* 価電子電子の数： 価電子の数は、原子が結合を容易に形成する方法を決定します。ほぼ完全な外殻（ハロゲンなど）を持つ原子は電子を獲得する傾向がありますが、原子電子がほとんどない原子（アルカリ金属など）はそれらを失う傾向があります。
* 原子価電子の配置： 価電子の特定の配置は、原子が形成できる結合の種類に影響します（単一、二重、トリプル結合）。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があり、非常に反応性があります。安定したオクテットを達成するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。安定したオクテットを実現するために1つの電子を容易に獲得し、反応性を発揮します。
* neon（ne） 8つの電子を備えた完全な外側シェルがあります。それは非常に安定しており、反応性がありません。
要約： 原子価電子の数と配置は、原子が化学反応に容易に関与するため、その反応性を決定します。
