1。ガスは小さな粒子で構成されています。 これらの粒子は、それらの間の空間と比較して、無視できる体積のある点質量と見なされます。これが、ガスが非常に圧縮可能である理由です。
2。粒子は一定のランダムな動きです。 彼らは互いに衝突するまで、または容器の壁と衝突するまで直線で移動します。衝突は完全に弾力性があり、衝突中にエネルギーが失われることはありません。
3。ガス粒子間に魅力的または反発的な力はありません。 これは、衝突中を除き、粒子が互いに独立して移動することを意味します。
4。ガス粒子の平均運動エネルギーは、絶対温度に直接比例します。 これは、温度が上昇すると、粒子がより速く移動し、運動エネルギーが高いことを意味します。
5。ガスの圧力は、容器の壁とガス粒子の衝突によって引き起こされます。 衝突が多いほど、圧力が高くなります。
KMTモデルの意味：
* ガス拡張： 粒子は一定の動きで、容器全体を満たすために広がります。
* ガス圧縮率： 粒子間の大きなスペースは、簡単に圧縮できます。
* 拡散： さまざまなガスの粒子は、ランダムな動きのために容易に混合します。
* ガス圧力： 圧力は、容器壁とのガス粒子の衝突から発生します。
* 理想的なガス法： KMTモデルは、圧力、体積、温度、およびガスのモル数を関連付ける理想的なガス法の基礎を提供します。
KMTモデルの制限：
* 実際のガスは、高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱しています。 これは、これらの条件下で分子間の力が重要になるためです。
* モデルは、ファンデルワールス力などの粒子間の複雑な相互作用を説明していません。
その制限にもかかわらず、KMTモデルは、ガスの挙動を理解し、幅広い現象を説明するための強力なツールです。
