この化学辞書は、文字 D で始まる化学の定義を提供します。これらの用語集の用語は、化学および化学工学で一般的に使用されます。下の文字をクリックして、その文字で始まる用語と定義を見つけてください。
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D- (プレフィックス) – D- は、右旋性の特性を持つエナンチオマー名に追加される接頭辞です。
d軌道 – d 軌道は、角運動量量子数 ℓ =2 の電子軌道に対応します。
ダルトン – ダルトンは ⁄12 に等しい質量の単位です 炭素12原子の質量。ダルトンの省略形は amu または u です。
1アム＝1.66053873×10kg
別名:原子質量単位、amu
ダルトンの法則 – ダルトンの法則では、ガスの混合物の全圧は、混合物の構成ガスの分圧の合計に等しいと述べています。
ダルムスタチウム – ダルムスタチウムは、原子番号 110 の遷移金属元素の名前で、記号 Ds で表されます。 Darmstadtium は、以前は Uun の記号を持つ ununnilium として知られていました。
データ – データとは、意味を付加できる任意の表現です。
別名:情報
例:文字、数字、測定値、単語はすべてデータです。
与格の絆 – 配位結合は、原子の 1 つが結合を形成する両方の電子を提供する 2 つの原子間の共有結合です。
別名：配位結合、双極子結合
娘アトム – 娘原子とは、核反応における放射性崩壊中に形成される生成物原子である原子を指します。
別名：娘同位体
例:U-238 が崩壊して Th-234 になるとき、娘原子は Th-234 です。
娘同位体 – 娘原子の別名。上記の定義を参照してください。
DC または D/C – DC は直流の頭字語です。直流とは、電流が一方向のみに流れるシステムを指します。
脱気 – 脱気は、溶存ガスを溶媒から除去するプロセスです。
ド・ブロイの方程式 – ドブロイ方程式は、物質の波動特性を記述するために使用される方程式です。粒子の波長は次の式で表されます。
λ =h/mv
ここで、λ は波長、h はプランク定数、m は速度 v で移動する粒子の質量です。
ド・ブロイ波長 – ド・ブロイ波長は、粒子に関連付けられた波の波長です。波長は、ド ブロイの式を使用して計算されます。
別れ – デバイは、双極子モーメントの cgs 単位です。デバイ単位は定義された単位です。 4.8 デバイは、電子 1 個分の大きさの反対に帯電した 2 つの電荷が 1 オングストローム離れたときに生じる双極子モーメントに等しい。
1 デバイ (D) =3.338 x 10 クーロン メートル。
デバイ温度 – デバイ温度は、結晶格子内の原子の振動の波長が単位セルの長さと等しくなる温度です。デバイ温度は、低温での比熱や熱容量など、材料の熱力学的特性を予測するために使用されるデバイ モデルの一部です。
デカ – Deca は x10 に関連付けられたプレフィックスであり、記号 da で示されます。メトリック測定ではめったに使用されません。
10 年間の吸光度 – 十年吸光度は、サンプルによって吸収される光の量の尺度です。
別名：吸光度、吸光度、光学濃度
デカンテーション – デカンテーションは、混合物を分離するプロセスです。デカンテーションは、固体を混合物の底に沈降させ、液体の粒子のない部分を注ぎ出すことによって、液体から粒子を分離するために行われます。もう 1 つの方法は、2 つの混じり合わない液体を分離させ、軽い液体を流し出すことです。
脱炭酸 – 脱炭酸は、二酸化炭素を除去する化学反応です (CO2 ) 基板から。脱炭酸はカルボキシル化の逆のプロセスです。
脱炭酸 – デカルボキシラーゼは、化合物からカルボキシル基 (-COOH) を付加または除去する反応を触媒するリアーゼです。
別名：カルボキシレイズ
減衰定数 – 崩壊定数は、放射性核崩壊の速度と残っている放射性核の数との間の比例定数です。減衰定数はギリシャ文字 λ で表されることが多く、半減期の逆数に等しくなります。
減衰率 – 崩壊率とは、放射性同位体が娘同位体に崩壊する割合を指します。
デシ – Deci は x10 に関連付けられたプレフィックスであり、記号 d で示されます。
例:通常のソーダ缶には 3.5 dL、つまり 350 ミリリットルのソーダが入っています。
煎じ薬 – 煎じ薬は、植物材料から油やその他の化合物を抽出するプロセスです。材料は、最初に粉砕またはその他の方法で分解され、次に水に加えられて沸騰します。沸騰した後、残りの物質を濾別し、目的の化合物を水中に残します。
煎じ薬は、このプロセスからの残りの液体も指します。
分解反応 – 分解反応は、1 つの反応物が 2 つ以上の生成物を生成する化学反応の一種です。分解反応の一般的な形式は、AB → A + B です。
例：水は電気分解により分解反応により水素ガスと酸素ガスに分離できます。
2 H2 O → 2H2 + O2
爆燃 – 爆燃は、物質が急速かつ激しく燃焼する化学プロセスです。このプロセスは通常、燃焼よりも速いですが、爆発よりも遅くなります。
例：燃焼中の油に水を加えると、爆燃を引き起こす可能性があります。水は急速に沸騰して蒸気を発生させ、油滴を強制的に炎の中に放出させ、火に燃料を追加します。
縮退軌道 – 縮退軌道は、異なる量子状態を持つ 2 つの軌道ですが、エネルギーは同じです。
程度 – 度は測定単位です。度は、増分温度測定の一般的な名前です。
例：水の氷点と沸点の間には、摂氏スケールで 100 度があります。華氏スケールの同じ 2 点間には 180 度があります。
脱水反応 – 脱水反応は、生成物の 1 つが水またはアンモニアである 2 つの化合物間の化学反応です。脱水反応は、多くのポリマーの生成にも関与しています。
別名：縮合反応
例：酸無水物を生成する反応は脱水反応です。酢酸 (CH3 COOH) は無水酢酸 ((CH3 CO)2 O)と脱水反応による水
2CH3 COOH → (CH3 CO)2 O + H2 O.
脱イオン – 脱イオン化は、イオンの除去です。この用語は一般に、水からのイオンの除去に関して使用されます。脱イオン化は、通常、連続したイオン交換カラムに水を通すことによって達成されます。一方のカラムでは、イオンが H イオンに交換されます。別の列では、陰イオンが OH イオンに交換されます。 H と OH イオンの反応後、溶液中にイオンは残りません。
潮解 – 潮解とは、可溶性物質が空気中の水蒸気を吸収して溶液を形成するプロセスです。潮解が発生するためには、空気中の水の蒸気圧が飽和溶液の蒸気圧より大きくなければなりません。
非局在電子 – 非局在電子とは、単一の原子または単一の共有結合に関連付けられていない原子、イオン、または分子内の電子です。非局在電子は、原子、イオン、または分子の伝導性に寄与します。多くの非局在化電子を含む材料は、導電性が高くなる傾向があります。
デルタ結合またはδ結合 – デルタ結合 (略してδ結合) は、2 つの原子間の 4 つの d 軌道の重なりから形成される共有結合です。デルタ結合は有機金属化合物で観察されます。
変性剤 – 変性剤は、人間の消費を防ぐための添加物として機能する物質です。
例:人間が消費するのを防ぐために、純粋なアルコールに変性剤としてベンゼンが添加されることがあります。
変性 – 変性とは、天然の性質を変化させたり、物質の特徴的な成分を取り除いたりするプロセスです。変性とは、不快なフレーバーや有毒な化学物質を追加することで、アルコールを消費に適さないようにすることも意味します.
変性アルコール – 変性アルコールとは、人の消費に適さないようにするために添加された、悪臭または有毒な化学物質を含むエチル アルコール (エタノールまたは穀物アルコール) です。一般的な添加物には、アセトンとメタノールがあり、どちらも人体に有毒です。変性アルコールは、研究室での実験、消毒用アルコールの製造、および多くの手指消毒剤製品の成分として使用されています。
例:メチルアルコールは、変性アルコールの一種です。
密度 – 密度は、単位体積あたりの質量の測定値です。
例:純水の密度は 1 グラム/cm です。
従属変数 – 従属変数は、科学実験でテストされる変数です。従属変数は、独立変数に「依存」しています。実験者が独立変数を変更すると、従属変数の変化が観察され、記録されます。
例:ある科学者は、光を点けたり消したりして、明暗が蛾の行動に及ぼす影響をテストしています。独立変数は光の量で、蛾の反応は従属変数です。独立変数 (光量) の変化は、従属変数 (蛾の行動) の変化を直接引き起こします。
解重合 – 解重合は、ポリマーをモノマー成分に分解するプロセスです。
預金 – 沈着とは、粒子または堆積物が表面に沈降することです。粒子は、蒸気、溶液、懸濁液、または混合物に由来する場合があります。
脱プロトン – 脱プロトン化は、プロトンがラジカルによって分子から除去される化学反応です。
Bronstead-Lowry 塩基との反応は、脱プロトン化反応です。
例：酢酸（CH3 COOH) は水酸化物ラジカル (OH) によって脱プロトン化され、酢酸イオン (CH
CH3 COOH + OH → CH3 CO2 + H2 O
派生ユニット – 派生単位は、7 つの基本単位の組み合わせで構成される SI 測定単位です。
例:力の SI 単位は派生単位のニュートンまたは N です。ニュートンは 1 m·kg/s に相当します。
淡水化 – 淡水化とは、水から塩分とミネラルを除去するプロセスです。
乾燥剤 – 乾燥剤は、水分子を吸収する乾燥剤または化学種です.
逆昇華 – 逆昇華は、気体から固体への直接的な相変化です。逆昇華は、昇華の逆プロセスです。
洗剤 – 洗剤は洗浄剤です。洗剤は石鹸に似ていますが、一般的な構造は R-SO4 です。 、Na、ここで R は長鎖アルキル基です。
爆発 – デトネーションは、反応によって生成されるエネルギー衝撃波によって燃焼が駆動される、非常に急速な発熱化学プロセスです。
別名:爆発
重水素化 – 重水素化は、分子内の水素原子を重水素原子に置き換えるプロセスです。
重水素化の推奨される IUPAC 形式は、重水素脱プロチオ化 (H を H に置き換える) です。
例:フルオロホルム (CHF3 ) は CDF3 です .
重水素 – 重水素化物は、水素同位体重水素の陰イオンです:H.
重水素グループ –デュテリオ基は、水素原子が水素同位体重水素で置き換えられたヒドロ官能基（-H）です。重水素群は -D で表されます。
重水素 – 重水素は水素の重い同位体の 1 つで、中性子が 1 つ:H1 .
重陽子 – 重陽子は、水素同位体重水素の原子核です。
重水素化 – 重水素化は、分子への重水素陽イオンまたは重陽子の移動を伴う化学反応です。
例:反応
(CH3 )2 C=O + [D3 お] → [(CH3 )2 C=OD] + D2 〇
はアセトンの重水素化です。
右旋性 – 右旋性とは、観察者に近づく光に対して時計回りに回転する平面偏光の特性を指します。右旋性エナンチオマーは、一般に D- 接頭辞で示されます。
反磁性 –反磁性は、物質が不対電子を含まないため、磁場に引き付けられないことを示す用語です。
例:NH3 NH3 のすべての電子が反磁性であるため
ジアステレオマー – ジアステレオマーは、鏡像異性体または互いの鏡像ではない立体異性体です。
二原子 – 二原子は、2 つの原子のみを含む分子を指します。
例:一酸化炭素 (CO) は二原子分子です。 H2 は二原子要素です。
ジアゾ化合物 – ジアゾ化合物は、末端官能基として結合した 2 つの窒素原子を含む有機化合物です。ジアゾ化合物は一般構造R2を有する C=N=N。
例:ジアゾメタンは最も単純なジアゾ化合物です。
ジアゾニウム化合物 – ジアゾニウム化合物は、構造 RN=NX (R はアリール環、X は任意の陰イオン) を持つ有機化合物です。
別名：ジアゾニウム塩
重クロム – 二クロム酸塩は、分子式 Cr2 の無機多原子陰イオンです O7 .二クロム酸塩化合物は優れた酸化剤です。
重クロム酸塩化合物 – 二クロム酸化合物は、二クロム酸アニオン (Cr2 O7 ）。二クロム酸塩化合物は、弱塩基であり強酸化剤である塩です。
ジジム – ジディミウムはネオジムとプラセオジムの混合物で、もともと単一の元素と考えられていました.
ジエン – ジエンは、2 つの炭素-炭素二重結合を含む炭化水素です。
例:イソプレンはジエンです。
回折 – 回折とは、波が障害物や隙間を通過するときに波が散乱することです。波長が障害物またはギャップのサイズに近づくにつれて、回折量が増加します。
拡散 – 拡散とは、濃度の高い領域から濃度の低い領域への液体の移動です。拡散は、物質の粒子の運動特性の結果です。粒子は均一に分散されるまで混合されます。
例:H2 試験管内の S(g) は、平衡に達するまで実験室の空気中にゆっくりと拡散します。
二面角 – 二面角とは、分子内の 2 つの結合間の角度、または分子内の 3 つの原子によって定義される 2 つの平面間の角度を指します。二面角は、互いに結合している原子に適用する必要はありません。結合角は、共通の原子に接続された 2 つの結合の間の二面角です。
ジケトン – ジケトンは、2 つのケトン官能基を含む化合物です。
例:ジアセチルは最も単純なジケトン分子です。
膨張計 – 膨張計は、化学反応または物理的プロセスによって引き起こされる体積の変化を測定するように設計された実験装置です。
希釈 – 希釈とは、溶媒の量と比較して比較的少量の溶質を含む溶液を指します。この用語は「集中」の反対語です。
希釈 – 希釈とは、溶液に溶媒を加えて濃度を下げるプロセスです。
二量体 – 二量体は、結合した 2 つの mer サブユニットで構成されるポリマーです。
ジオール – ジオールは、2 つのヒドロキシル基 (-OH) を含む分子です。
別名：グリコール
ジオキシゲニル – ジオキシゲニルは、分子式 O2 の多原子カチオンです .ジオキシゲニルイオンは、O
双極子結合 – 双極子結合は、原子の 1 つが結合を形成する両方の電子を提供する 2 つの原子間の共有結合です。
別名：配位結合、配位結合
双極子 – 双極子は、電荷の分離です。化学では、双極子とは、共有結合した 2 つの原子間の分子内の電荷の分離を指します。
双極子相互作用 – 双極子間相互作用は、2 つの極性分子が相互作用するときに発生する分子間力です。分子の正に帯電した部分は互いに反発し、負に帯電した部分は互いに反発し、逆に帯電した部分は互いに引き合います。
例:2 つの二酸化硫黄または SO2 分子が近づくと、硫黄原子は互いに反発しますが、一方の分子の硫黄原子は他方の分子の酸素原子に引き付けられます。この相互作用は、互いに対する分子の向きに影響を与えます。
双極子モーメント – 双極子モーメントは、反対に帯電した 2 つの電荷の分離の測定値です。双極子モーメントはベクトル量です。大きさは、電荷に電荷間の距離を掛けた値に等しく、方向は負電荷から正電荷です。双極子モーメントは、クーロン・メートル (C m) の SI 単位で測定されます。
化学では、双極子モーメントは結合した 2 つの原子間の電子の分布に適用されます。双極子モーメントの存在は、極性結合と非極性結合の違いです。正味の双極子モーメントを持つ分子は極性分子です。
ジプロトン酸 – 二塩基酸は、1 分子あたり 2 つのプロトンまたは水素原子を水溶液に供与できる酸です。
例:硫酸 (H2 SO4 ) はジプロトン酸です。
ディラック定数 – ディラック定数は、プランク定数を 2π で割ったものです。ディラック定数は、「h バー」または ℏ としても知られています。
ℏ =1.054571596×10 J・s =6.58211889×10 eV・s
正比例 – 正比例は、2 つの変数の比率が定数値に等しい場合の 2 つの変数間の関係です。一方の変数が増加すると、もう一方の変数は減少します。
例:理想気体の体積は気体の絶対温度に正比例します (シャルルの法則)。
二糖類 – 二糖類は、2 つの単糖類が結合し、構造から水分子が除去されたときに形成される炭水化物です。
例:ラクトースは、ガラクトースとグルコースの組み合わせから形成される二糖類です。スクロースは、グルコースとフルクトースの組み合わせから形成される二糖類です。
変位反応 – 置換反応は、ある反応物の一部が別の反応物に置き換えられるタイプの反応です。置換反応とも呼ばれます。単一置換反応は、1 つの反応物が他の反応物の一部を置き換える反応です。
AB + C → AC + B
二重置換反応は、ある反応物の一部が別の反応物の一部に置き換えられる反応です。
AB + CD → AD + CB
不均衡 – 不均化は、分子が 2 つ以上の異なる生成物に変換される化学反応、通常は酸化還元反応です。不均化反応は次の形式に従います。
2A → A’ + A”
ここで、A、A'、および A" はすべて異なる化学種です。
不均化の逆反応を均化といいます。
例:水と酸素に変換する過酸化水素は、不均化反応です。
2 H2 O2 → H2 O + O2
H3 に解離する水 O と OH は、酸化還元反応ではない不均化反応の例です。
解離反応 – 解離反応は、化合物が 2 つ以上の部分に分解する化学反応です。解離反応の一般式は、次の形式に従います。
AB → A + B
例:反応 H2 O → H + OH は解離反応です。
解散 – 溶解は、溶質を溶液に通すプロセスです。
蒸留 – 留出物は、蒸留プロセスで集められて液体に凝縮される蒸気です。
蒸留 – 蒸留は、液体を加熱して蒸気を生成する技術であり、元の液体とは別に冷却すると収集されます。
例：純水は蒸留によって塩水から分離できます。塩水を沸騰させて水蒸気を発生させますが、塩は溶液中に残ります。蒸気が集められ、無塩水に冷やされます。
二価 – 二価は、2 価のイオンまたは分子です。
別名:二価
二価陰イオン – 二価陰イオンとは、価数が 2 の陰イオンです。
別名：二価陰イオン
例:硫化物イオン S は 2 価の陰イオンです。
二価陽イオン – 二価陽イオンは、2 価の陽イオンです。
別名：二価カチオン
例:マグネシウム イオン、Mg は 2 価の陽イオンです。
DNA – DNA はデオキシリボ核酸の頭字語で、通常は 2'-デオキシ-5'-リボ核酸です。 DNA は、タンパク質を形成するために細胞内で使用されるコードです。
ドット番号 – DOT 番号は、危険または可燃性の化学物質を識別するために米国運輸省によって割り当てられた番号です。この番号は、コンテナに取り付けられたプラカードに危険度とともに表示されます。
NA 番号とも呼ばれます
二重結合 – 二重結合は、2 つの電子対が 2 つの原子間で共有される結合です。二重結合は、化学構造図では 2 本の平行線として描かれます。
例:エチレン (C2 H4 ) は、2 つの炭素原子の間に二重結合を持つ炭化水素です。
二重置換反応 – 二重置換反応は、2 つの反応イオン化合物がイオンを交換して、同じイオンを持つ 2 つの新しい生成化合物を形成する化学反応です。二重置換反応は、次の形式を取ります。
AB + CD → AD + CB
例:反応 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 二重置換反応です。銀は亜硝酸イオンをナトリウムの塩化物イオンと交換しました.
ドラッグ – 薬物とは、人間や他の動物の体内に導入されたときに、薬効、パフォーマンス向上、または中毒効果を持つ化学物質です。食品からの有効成分は医薬品として使用するために精製されますが、食品である物質は医薬品とは見なされません。また、薬物として使用される一部の化学物質は、体内で作られる物質と同じです (例:インスリン、テストステロン)。化学物質は、摂取、注射、局所適用など、外部から体内に導入された場合にのみ薬物と見なされます。
乾電池 – 乾電池は、わずかに湿った電解質ペーストを塩橋として使用する電解セルです。
例:家庭用電池は乾電池です。
ドライアイス – ドライアイスは、固体状態の二酸化炭素の通称です。
ドブニウム – ドブニウムは、原子番号 105 の遷移金属元素の名前で、記号 Db で表されます。
延性 – 延性は、破断せずにワイヤに引き伸ばされる能力に関連する材料の物理的特性です。
延性 – 延性は、延性の別の用語です。上記の定義を参照してください。
動的均衡 – 動的平衡は、反応速度が等しい正反応と逆反応の間の化学平衡です。
ダイン – ダインは CGS の力の単位です。 1 ダイン (dyn) は、1 グラムの質量を 1 秒あたり 1 センチメートル加速するのに必要な力に等しい.
ジスプロシウム – ジスプロシウムは、原子番号 66 のランタニド元素の名前で、記号 Dy で表されます。
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
