* サイズ： 塩素はヨウ素よりも小さい。 これは、塩素の最も外側の電子が核に近く、より強い静電引力を経験することを意味します。このより強い魅力により、塩素が電子を獲得することがより有利になります。
* 効果的な核電荷： 塩素は、ヨウ素よりも高い有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、塩素のコア電子がヨウ素と比較して核から価電子電子を遮蔽するのに優れているためです。塩素におけるより高い効果的な核電荷は、入ってくる電子のより強い魅力にも寄与します。
* 電子電子反発： 周期テーブルを下に移動すると、電子シェルが追加され、原子の電子の数が増加します。 ヨウ素の電子の数が増えると、電子電子反発が大きくなり、別の電子を追加することはあまり良くありません。
要約：
* 小さいサイズ より高い効果的な核電荷 塩素では、電子のより強い魅力につながります。
* 電子電子反発の増加 ヨウ素では、電子を獲得するのがあまり好ましくありません。
この因子の組み合わせにより、ヨウ素と比較して塩素に対する電子親和性が高くなります。
