1。結合に焦点を当てます：
* ccl 4 共有分子です。炭素原子は、4つの塩素原子を持つ4つの単一結合を形成します。
*電子構成を決定するには、これらの結合内の電子の共有を考慮する必要があります。
2。ルイス構造：
* 炭素（c）： 4つの価電子（2s 2 があります 2p 2 ）。オクテットを完成させるには、4つの電子を共有する必要があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子（3s 2 があります 3p 5 ）。各塩素は、オクテットを完成させるために1つの電子を共有する必要があります。
ccl 4 のルイス構造 中央に炭素を示しており、それぞれが単一の結合で接続されている4つの塩素原子が囲まれています。
3。簡略化された電子構成：
*私たちは分子を扱っているので、CCL 4 の各原子が単純に言うことができます 塗りつぶされた外側のシェルがあります 結合後。
*炭素には効果的に8つの価電子があり（共有により）、オクテットルールが満たされます。
*各塩素には8つの価電子（共有のため）があり、オクテットのルールが満たされています。
重要な注意： 原子のように特定の「電子構成」は表示されません。分子では、電子は結合軌道で非局在化されています。
