第二法の適用方法は次のとおりです。
* 周囲のエントロピーの増加： 結晶が形成されますが、システムは周囲に熱を放出します。この熱により、周囲のエントロピーが増加し、結晶自体内のエントロピーの減少を上回ります。システム全体のエントロピーの正味の変化（Crystal + Ardaruns）は肯定的であり、第二法則を満たしています。
* 自発的な結晶化： 結晶形成のプロセスは、自由エネルギー状態が低くなるため、しばしば自発的です。 これは、システムのエンタルピー（内部エネルギー）を減少させる結晶化中の熱の放出のために発生します。周囲のエントロピーの増加と相まってエンタルピーの減少は、ギブス自由エネルギーの正味の減少をもたらし、結晶化が熱力学的に好ましいものになります。
* 結晶のサイズとエントロピー： 結晶形成に関連するエントロピーの変化は、結晶のサイズに依存します。小さな結晶は、表面積と体積比が高いため、障害に関連する表面エントロピーからの寄与が大きくなります。これが、より大きな結晶がより低い表面積と体積比を持っているため、より熱力学的に安定している理由です。
本質的に、結晶の形成は結晶自体内で秩序の増加をもたらしますが、周囲内の障害の増加も引き起こします。システム全体の全体的なエントロピーの変化は、熱力学の第2法則を順守している依然として肯定的なままです。
さらに、結晶の形成はしばしば自由エネルギーの減少によって駆動されます。これは、熱の放出と周囲のエントロピーの増加によるエンタルピーの減少の結果です。
