ステップ1：反応物と生成物を特定します。
この場合、反応物はベンゼン（C6H6）および酸素（O2）であり、生成物は二酸化炭素（CO2）と水（H2O）です。
ステップ2：不均衡な化学式を書きます。
ステップ1で特定された反応物と生成物を使用して、不均衡な化学式を次のように記述できます。
C6H6 + O2→CO2 + H2O
ステップ3：炭素原子のバランス。
炭素原子のバランスをとることから始めます。方程式の左側には6つの炭素原子があります（C6H6内）ので、右側にも6つの炭素原子があることを確認する必要があります。 CO2の前に6の係数を配置することにより、これを達成します。
C6H6 + O2→6CO2 + H2O
ステップ4：水素原子のバランス。
次に、水素原子のバランスを取ります。方程式の左側には6つの水素原子があります（C6H6内）ので、右側にも6つの水素原子が必要です。 H2Oの前に3の係数を配置することにより、これを達成します。
C6H6 + O2→6CO2 + 3H2O
ステップ5：酸素原子のバランス。
最後に、酸素原子のバランスを取ります。方程式の左側に2つの酸素原子（O2）があり、右側に合計12個の酸素原子（6CO2および3H2O）があります。これのバランスをとるには、O2の前に15/2の係数を配置する必要があります。
C6H6 +（15/2）O2→6CO2 + 3H2O
ステップ6：全体的な残高を確認してください。
この時点で、方程式はすべての原子に関してバランスが取れています。全体的なバランスを確保するために、方程式の両側の総電荷が等しいことを確認できます。この場合、双方の総電荷は0であるため、方程式のバランスが取れています。
したがって、ベンゼンのバランスの取れた燃焼方程式は次のとおりです。
C6H6 +（15/2）O2→6CO2 + 3H2O
