1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
p₄o₁₀ +6h₂o→4h₃po₄
2。モル比：
バランスのとれた方程式から、6モルの水（H₂O）が反応して4モルのリン酸（H₃PO₄）を生成することがわかります。
3。 h₃po₄：のモルを計算します
10.0モルの水があるため、モル比を使用して、生成されたh₃po₄のモルを見つけることができます。
（10.0モルh₂o） *（4モルh₃po₄ / 6モルh₂o）=6.67モルh₃po₄
4。モルをグラムに変換します：
h₃po₄のモルをグラムに変換するには、そのモル質量が必要です。 h₃po₄のモル質量は次のとおりです。
（3 * 1.01 g/mol h） +（1 * 30.97 g/mol P） +（4 * 16.00 g/mol O）=98.00 g/mol
ここで、H₃PO₄のモルにそのモル質量を掛けます。
（6.67 molesh₃po₄） *（98.00 g/molh₃po₄）= 653 gh₃po₄
したがって、10.0モルの水が過剰なp₄o₁₀と反応すると、653グラムのh₃po₄が生成されます。
