H2SO4は無機化合物である硫酸で、三大化学酸の一つで、強い腐食性と酸化性を持っています。それでは、H2SO4 の相対分子量を計算する方法を学びましょう。
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H2SO4 の相対分子量
な相対分子質量は、すべての原子の相対原子質量の合計に等しくなります。その化学式 H2SO4 から、1 つの H2SO4 分子が 2 つの H 原子、1 つの S 原子、および 4 つの O 原子で構成されていることを理解することは難しくありません。したがって、H2SO4 の相対分子量は 98 に等しくなります。
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H2SO4 の関連特性
な無水硫酸は無色の油状の液体で、通常は様々な濃度の水溶液が使用されます。高濃度の硫酸は吸水性が強く、水と混ざると大量の熱エネルギーを放出します。
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濃硫酸と希硫酸の化学的性質は異なります. 希硫酸は、ほとんどの金属およびほとんどの金属酸化物と反応して、対応する硫酸塩と水を形成することができます. それは、硫酸イオンよりも弱い酸性イオンに対応することができます.対応する硫酸塩と弱酸を生成するための塩; アルカリと反応して対応する硫酸塩と水を生成することができる; 特定の条件下で前水素金属と反応して対応する硫酸塩と水素を生成することができる; 指示薬と反応して紫色を作ることができる リトマス試験紙無色のフェノールフタレイン試験溶液が変色しないように、溶液は赤色に変わります。
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濃硫酸の特徴 1. 脱水とは、濃硫酸が水中の水素原子と酸素原子の組成比に応じて、遊離していない水分子を除去したり、有機物中の水素や酸素元素を除去したりする過程を指します。化学変化、例えば：ショ糖が脱水されて黒色になる 2.強い酸化力、濃硫酸は還元剤の量と種類により、SO2、SまたはH2Sに還元される場合がある; 3.金属との反応：濃硫酸室温で鉄、アルミニウム、その他の金属を不動態化できます。
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上記の編集者は、H2SO4 の相対分子量の計算方法を説明しただけでなく、H2SO4 の関連する特性についてもまとめました。 H2SO4 は中学校で重要な物理的知識のポイントであり、さまざまな問題の種類によく登場するため、学生はそれをしっかりと習得する必要があります。
