電子配置と反応性
電子は、特定のエネルギーレベルの原子の核の周りに配置され、電子殻と呼ばれます。 。各シェルは、最大数の電子を保持できます。
* シェル1（kシェル）： 最大2つの電子を保持します
* シェル2（lシェル）： 最大8つの電子を保持します
* シェル3（Mシェル）： 最大18個の電子を保持します
* シェル4（nシェル）： 最大32個の電子を保持します
各シェル内で、電子はさらにサブシェルに組織化されます （S、P、D、F）異なる形状とエネルギーを持つ。最も外側のシェルは、 Valence Shell と呼ばれます 、およびその電子は価電子と呼ばれます 。
反応性は、主に価電子の数とその配置によって決定されます：
* 完全な原子価シェル（8電子）を備えた原子は一般に不活性または不活性です。 安定した構成があり、電子配置に満足しています。 たとえば、高貴なガス（彼、NE、AR、KR、XE、RN）は、その完全な原子価殻のために不活性です。
* 8未満の原子電子電子が一般的に反応します。 それらは、完全な価数シェルで安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 原子が形成できる化学結合のタイプを決定する原子価電子の数は 1〜3個の原子価電子を持つ原子は、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。 5〜7個の原子価電子を持つ原子は、電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。 4つの原子価電子を持つ原子は、電子を失ったり獲得したり、電子を共有して安定した構成を実現することができます。
例：
* ナトリウム（Na） 1価電子が1つあります。この電子を容易に失い、完全な価数シェルを持つNeon（NE）のような安定した構成を実現します。これにより、ナトリウムは非常に反応性が高まり、陽イオン（Na+）を形成します。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。完全な価数シェルを持つArgon（AR）のような安定した構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。これにより、塩素は非常に反応性が高まり、陰イオン（CL-）を形成します。
反応性に影響するさらなる要因：
* 電気陰性度： 原子が電子をそれ自体に引き付ける傾向。より多くの電気陰性の原子は、電子を獲得し、負のイオンを形成する可能性が高く、それらをより反応的にします。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。 イオン化エネルギーが低い原子は、電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高く、それらをより反応的にします。
* 原子サイズ： より小さな原子は、より濃縮された電子雲のためにより反応的になる傾向があり、他の原子とより簡単に相互作用することができます。
核の周りの電子の配置を理解することは、元素の反応性を予測して説明するために重要です。この知識は、原子がどのように結合して分子を形成し、化学反応が起こるかを理解するのに役立ちます。
