1。イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これは、1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に完全に透過し、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンをもたらすと発生します。
*例：塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
2。共有結合： 2つの原子間の電子の共有によって形成されます。これらの結合は、結合原子間の電気陰性度の差に応じて極性または非極性になる可能性があります。
*例：水（H2O） - 2つの水素原子は、1つの酸素原子と電子を共有します。
3。金属結合： 電子が非局在し、金属格子全体で自由に移動できる金属原子の間で発生します。これは、正に帯電した金属イオンと電子海との間に強い魅力を生み出します。
*例：銅（Cu） - 銅原子は価電子を共有し、高い電気伝導率を可能にする電子の海を作ります。
これらの3つの主要なタイプに加えて、次のような他のタイプの債券があります。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）と別の電気陰性原子に共有結合した水素原子との間の弱いアトラクション。 それらは多くの生物学的プロセスに不可欠です。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い魅力。
