分子間力：
* 引力： これらの力は分子を一緒に保持します。次のようなさまざまなタイプに分類できます。
* 水素結合： 酸素や窒素のような高強性原子に結合した水素原子を含む最強のタイプ。
* 双極子型相互作用： 永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子間で発生する最も弱いタイプ。
* 反発力： これらの力は、分子が互いに近づきすぎないようにします。
不混和性：
2つの液体が混ざり合っている場合、同じ液体の分子間の引力が強くなります 異なる液体の分子間の引力よりも。これはつまり：
* 液体分子は、他の液体A分子に囲まれることを好みます。
* 液体B分子は、他の液体B分子に囲まれることを好みます。
これにより、位相分離が発生します 、2つの液体が異なる層を形成します。 密度の高い液体 少ない濃度の液体が一番下に落ち着きます 上に浮かびます。
例：
* 油と水： 水は極性であり、水素結合を形成しますが、オイルは非極性であり、ロンドンの分散勢力によって支配されています。分子間力のこれらの違いにより、それらは混みません。
* 水銀と水： 水銀は強力な金属結合を備えた重金属であり、水は極性です。それらの異なる分子間の力は、それらが混合されるのを防ぎます。
例外：
分子間力の違いは不混和性の主な理由ですが、いくつかの例外があります。 たとえば、一部の液体はエマルジョンを形成できます 、1つの液体の安定した分散液です。これには、多くの場合、乳化剤の存在が必要です 、液体間の表面張力を減らし、それらを混合できるようにする物質。
要約： 液体中の層の形成は、異なる液体の分子間の分子間力の違いによるものです。同じタイプの分子間のより強い引力は、相分離と異なる層の形成につながります。
