その理由は次のとおりです。
* 運動理論： この理論は、その構成分子の動きに基づいたガスの挙動を説明しています。それは、分子が一定のランダムな動きであり、互いに衝突し、容器の壁が衝突していると想定しています。
* 温度と運動エネルギー： 温度は、物質の分子の平均運動エネルギーの尺度です。温度が高いほど、分子は速く移動し、平均運動エネルギーが高くなります。
* 関係： 特定の関係は、次の方程式によって与えられます。
ke =（3/2）kt
どこ：
* KEはガス分子の平均運動エネルギーです
* kはボルツマン定数（基本定数）です
* Tはケルビンの絶対温度です
これは、それを意味します：
*ガスの絶対温度を2倍にすると、分子の平均運動エネルギーが2倍になります。
*絶対温度を3倍にすると、平均運動エネルギーが3倍になります。
この関係は、特定の単純化された仮定を持つ理論的ガスである理想的なガスにのみ当てはまることに注意することが重要です。実際のガスは、特に高い圧力と低温で、この理想的な行動からある程度逸脱しています。
