その理由は次のとおりです。
* 原子番号： 周期表は、原子の核内の陽子の数を表す原子数を増やすことで配置されます。各要素には一意の原子番号があります。
* 電子構成： 周期表は、原子内の電子の配置も反映しています。要素は、電子構成に基づいてグループ化され、予測可能な化学特性につながります。
* 周期性： 同じ垂直カラム（グループ）の要素は、同様の外部電子構成のために同様の化学的特性を持っています。これは周期性として知られています。
硫黄の原子数は16で、塩素（Cl）の原子番号は17です。 これは、原子番号が16〜17の要素のためのスペースがないことを意味します。
言い換えれば、原子番号は連続配列であり、硫黄と塩素の間に別の元素を占有するためのギャップはありません。
したがって、硫黄と塩素の間に新しい要素を発見することは、周期表の確立された枠組みと原子構造の理解内では不可能です。
