1。理想的なガス法：
理想的なガス法（PV =NRT）は、ガスの体積は、一定の圧力とガスの量を想定して、その温度（ケルビン）に直接比例していると述べています。これは、理想的には、加熱による体積の変化がすべてのガスで同じでなければならないことを意味します。
2。実際のガス行動：
実際には、ガスは理想的な行動から、特に高い圧力と低温で逸脱しています。これは：
* 分子間力： 実際のガス分子は互いに引き付けられ、理想的な行動と比較して拡大を減らすことができます。
* 分子サイズ： 実際のガス分子は有限のサイズであり、自由に移動して膨張する能力に影響を与える可能性があります。
3。比熱容量：
異なるガスには異なる比熱容量があります。つまり、温度を一定量に上げるには、異なる量の熱が必要です。これは、熱入力が多いほど温度が大きくなり、したがって膨張が大きくなるため、膨張量に影響を与える可能性があります。
4。分子量：
軽量ガス（水素、ヘリウムなど）は、同じ温度での運動エネルギーが高いため、同じ温度上昇で重いガス（たとえば、二酸化炭素、酸素など）を拡大する傾向があります。
結論：
理想的なガス法は、すべてのガスの等しい膨張を示唆していますが、実際には分子間力、分子サイズ、比熱容量、分子量などの要因は、異なるガスの膨張挙動の違いにつながる可能性があります。
したがって、加熱するとすべてのガスが等しく拡大するわけではありません。
