1。分子間力の強度：
* より強力な力： より強い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）を持つ物質は、これらの魅力を克服し、固体から液相への移行を伴うより多くのエネルギーを必要とします。たとえば、水には強い水素結合があり、比較的高い融点につながります。
* 弱い力： 分子間力が弱い物質は、溶けるエネルギーが少ない必要があります。たとえば、貴族はロンドンの分散力が弱いだけで、融点が非常に低くなります。
2。分子構造と梱包：
* 注文構造： 高度に秩序化された構造（結晶固体など）を備えた固体は、より多くのエネルギーを必要とし、配置を破壊し、あまり秩序だった液相に移行します。
* 障害構造： 明確な構造を欠いているアモルファス固体は、溶けるエネルギーが少なくなります。
3。分子サイズと質量：
* 大きな分子： より複雑な構造を持つより大きな分子は、一般に、克服するための分子間相互作用がより多くあるため、より高い融点を持っています。
* 重い分子： より重い分子は、速度論的エネルギーを増加させるためにより多くのエネルギーを必要とし、融解中に分子間力を克服します。
4。圧力：
* 圧力の増加： より高い圧力は一般に、分子が分離して液相に移行することをより困難にするため、物質の融点を増加させます。
5。不純物：
* 不純物の存在： 不純物は、固体の順序付けられた構造を破壊し、融点が低くなる可能性があります。
要約： 融解に必要な熱エネルギーの量は、分子間力、分子構造、分子サイズ、圧力、および不純物の複雑な相互作用によって決定されます。各物質には、これらの要因の独自の組み合わせがあり、融点と熱要件が異なります。
