1。バランスの取れた化学式：
マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
2 mg +o₂→2 mgo
2。質量をモルに変換します：
* mg：
* mg =（mgの質量） /（mgのモル質量）のモル
* mg =（3.00 g） /（24.31 g / mol）=0.123 molのモル
* o₂：
*o₂=（o₂の質量） /（o₂の臼歯質量）のモル
*o₂=（2.20 g） /（32.00 g / mol）=0.0688 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 方程式は、2モルのmgが1モルのO₂と反応することを示しています。
* mgの与えられたモルと完全に反応するために必要なo₂のモルを計算します：
*（0.123 mol mg） *（1 molo₂ / 2 mol mg）=0.0615 molo₂
* 必要なo₂の計算されたモルを、利用可能なo₂の実際のモルと比較してください：
* 0.0615 molo₂が必要ですが、0.0688 molo₂しかありません。これは、十分な酸素があることを意味します。
* 結論： マグネシウム（Mg）は、すべての酸素が反応する前に完全に消費されるため、制限反応物です。
4。 MGO：の理論収量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 方程式は、2モルのmgが2モルのmGOを生成することを示しています。
* 制限反応物（Mg）から生成されたMGOのモルを計算します：
*（0.123 mol mg） *（2 mol mgo / 2 mol mg）=0.123 mol mgo
* MGOのモルをグラムに変換：
* MGOの質量=（MGOのモル） *（MGOのモル質量）
* MGOの質量=（0.123 mol） *（40.30 g/mol）=4.96 g mgo
したがって、
* 制限反応物： マグネシウム（mg）
* MGOの理論収量： 4.96 g
