* 陽性イオン（陽イオン） 失われた 1つ以上の電子、正味の正電荷を与えます。それらは負の電極（カソード）に引き付けられます。
* 負イオン（アニオン） 1つ以上の電子、ネットマイナス電荷を与えます。それらは正の電極（アノード）に引き付けられます。
これが単純な類推です。原子をニュートラルオブジェクトとして想像してください。それが電子を失った場合、それはあなたの髪にこすりつけられている風船のようになり、それが積極的に充電されます。電子を獲得した場合、それはウールのセーターにこすりつけられている風船のようなもので、負に帯電しています。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|陽イオン（陽イオン）|負イオン（アニオン）|
| --- | --- | --- |
|チャージ|ポジティブ（+）|負（ - ）|
|電子ゲイン/損失|失われた電子|摂取された電子|
|惹かれました|カソード（負の電極）|アノード（正の電極）|
|例|ナトリウムイオン（Na+）、カルシウムイオン（Ca2+）|塩化物イオン（Cl-）、酸化物イオン（O2-）|
原子がイオンになるのはなぜですか？
原子はイオンになり、安定した電子構成を実現します。これは、原子が外側のシェル（価電子シェル）が電子で満たされているときに最も安定しているためです。電子を獲得または失うことにより、彼らはより安定した状態である完全な価数シェルを達成できます。
日常生活におけるイオンの例：
* テーブルソルト（NaCl） ：ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオン。
* スポーツドリンクの電解質 ：カリウム（K+）、マグネシウム（Mg2+）、カルシウム（Ca2+）、およびナトリウム（Na+）イオン。
* 塩酸（HCl） ：水素（H+）および塩化物（Cl-）イオン。
* バッテリー ：イオンは電解質溶液を通過し、電気エネルギーを生成します。
陽性イオンと陰性イオンの違いを理解することは、さまざまな化学的および生物学的プロセスを理解するために不可欠です。
