1。エネルギーレベル（シェル）：
* 主要な量子数（n）： この数は、電子のエネルギーレベルを定義します。より高い「n」値は、核からさらに高いエネルギーレベルを示します。 たとえば、最初のシェル（n =1）の電子は、2番目のシェル（n =2）の電子よりもエネルギーが低くなっています。
2。サブシェル（軌道）：
* 角運動量量子数（l）： この数値は、電子の軌道の形状を説明しています。与えられた「n」には、複数のサブシェルがあります。
* l =0：s軌道（球状）
* l =1：p orbital（ダンベル形状）
* L =2：D Orbital（より複雑な形状）
* l =3：f軌道（さらに複雑な形状）
* 磁気量子数（ml）： この数値は、空間内の軌道の方向を指定します。たとえば、p軌道には3つの可能な方向（ml =-1、0、+1）があります。
3。スピン：
* スピン量子数（MS）： この数値は、量子化され、「スピン」と呼ばれる電子の固有の角運動量について説明しています。 電子は、「上」（MS =+1/2）または「ダウン」（MS =-1/2）を回転できます。
要約する：
* 同じ原子の電子は異なるエネルギーレベル（n）を持つことができます。
* 特定のエネルギーレベル内で、電子は異なるサブシェル（L）と軌道（ML）を占めることができます。
* 最後に、各電子には独自のスピン（MS）があります。
パウリ除外原理：
*パウリ除外原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数（n、l、ml、MS）の同じセットを持つことができないことを示しています。この原理は、各電子が原子内の一意の状態を占めることを保証します。
