その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 銅（II）硫酸塩はイオン化合物であり、積極的に帯電した銅イオン（Cu²⁺）と負に帯電した硫酸イオン（SO₄²⁻）の間の静電引力によって形成されます。これらの強力な静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 強い格子構造： 硫酸銅（II）のイオン結合は、硬い結晶格子構造を作り出します。この構造には、バラバラになるには大きなエネルギーが必要であり、融点の高い点にさらに寄与します。
硫酸銅（II）の融点：
* 無水cuso₄： 560°C（1040°F）
* 水分補給cuso₄.5h₂o（銅（II）硫酸塩酸塩）： 110°C（230°F）
ご覧のとおり、無水型は、水和な形態よりもはるかに高い融点を持っています。これは、水分補給形の水分子が格子構造を破壊し、イオン結合を弱めるためです。
したがって、銅（II）硫酸銅は、特にその無水型で、実際に高い融点を持っています。
