その理由は次のとおりです。
* Valence Shell： 原子の最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。
* 安定性： 原子は、価数シェルがいっぱいになると最も安定しています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、原子価殻に8つの電子を持つように努力しています（水素とヘリウムを除き、2で安定しています）。
* 電子の獲得： 価数シェルに電子が少ない原子は、電子を容易に獲得して価数シェルを完成させ、安定性を実現します。これにより、負に帯電したイオン（アニオン）が作成されます。
例：
*塩素には、その原子価殻に7つの電子があります。オクテットを達成するには、もう1つの電子が必要です。電子を獲得し、塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
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