* 理想的なガス法に従います： この法律では、ガスの圧力（p）、体積（v）、および温度（t）は方程式pv =nrtに関連していると述べています。ここで、nはガスのモル数、rは理想的なガス定数であると述べています。
* 分子間力はありません： 理想的なガスは、分子間に魅力的または反発力がないと想定されています。これは、分子が互いに相互作用することなく自由かつ独立して動くことを意味します。
* 容積が無視できる分子があります： 理想的なガス分子は、独自の量のない点塊と見なされます。実際のガス分子には小さいが有限のボリュームがあるため、これは単純化です。
* 完全に弾力性のある衝突： 理想的なガス分子が互いに衝突したり、容器の壁と衝突すると、これらの衝突は完全に弾力性があると想定されています。つまり、衝突中にエネルギーが失われません。
実際には、本当に理想的なガスはありません。 ただし、理想的なガスモデルは、特に低い圧力と高温での多くの実際のガスにとって非常に有用な近似です。これは、これらの条件下で、分子間の力と分子量が比較的取るに足らないものになるためです。
これらの仮定が重要である理由の内訳は次のとおりです。
* 分子間力なし： これにより、分子間の複雑な相互作用を考慮する必要がないため、より単純な計算が可能になります。
* 無視できるボリューム： これにより、ガスを個々の粒子の集まりではなく、連続培地として扱うことができます。
* 完全に弾力性のある衝突： これにより、ガスの総運動エネルギーが一定のままであり、これは時間の経過とともにガスの挙動を理解するために重要です。
理想的なガスモデルは単純化であることを覚えておくことが重要です。 実際のガスは、特に高い圧力または低温で理想的な行動から逸脱を示します。ただし、理想的なガスモデルは、ガスの挙動を理解するための貴重な出発点を提供し、さまざまな科学および工学アプリケーションでよく使用されます。
