チャールズの法律
チャールズの法律では、理想的なガスの体積は、圧力が一定のままであると仮定して、絶対温度に直接比例していると述べています。数学的に：
*v₁/t₁=v₂/t₂
どこ：
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期絶対温度（ケルビンで）
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終的な絶対温度（ケルビンで）
問題：
* 温度低下： 温度の25％の低下は相対的です。初期温度が100ケルビンの場合、25％の減少は25ケルビンで、最終温度は75ケルビンになります。
* 絶対温度： チャールズの法律は、絶対温度（ケルビン）で機能します。 摂氏または華氏の25％の減少は、ケルビンの25％の減少に直接変換されません。
例：
ガスの初期温度が100ケルビンであり、25％減の75ケルビンだとしましょう。 チャールズの法律を使用して、ボリュームの変化を見つけることができます。
*v₁/100 =v₂/75
*v₂=（75/100） *v₁
*v₂=0.75 *v₁
これは、体積が25％減少することを意味します。
結論：
温度の25％の低下は、常にではありません ボリュームが25％減少します。体積の実際の変化は、初期温度と特定のガスに依存します。 体積の変化を計算するには、初期温度（ケルビン）と最終温度（25％の減少後）を知る必要があります。
