1。原子で始まります
* 中性ナトリウム原子： 中性ナトリウム原子には、11個の陽子、11個の電子、および12個の中性子があります。
* 電子構成： 電子はシェルに配置されています：最初のシェルに2、2番目に8、最外シェル（価数シェル）に1つ。
2。イオン化
* 電子を失う： ナトリウムは、孤立した価電子を失う傾向があります。これは、この電子を失うことで、ナトリウムがNoble Gas Neonのように安定した完全な外側の殻を達成できるようにするためです。
* イオンの形成： ナトリウムがこの電子を失うと、それは正に帯電したイオン、Na+になります。
3。ナトリウムイオン構造
* 陽子と中性子： ナトリウムイオンは、中性原子と同じ11陽子と12個の中性子を依然として持っています。
* 電子： 重要な違いは、イオンが1つを失ったため、イオンに10個の電子があることです。
* チャージ： 電子（負電荷）よりも1つの陽子（正電荷）があるため、ナトリウムイオンの正味は+1です。
4。簡素化された表現：
ナトリウムイオンの構造は、しばしば次のように表されます。
* na+
重要なポイント
*ナトリウムイオンは、生物学的プロセスで非常に重要であり、神経衝動、筋肉収縮、液体バランスに重要な役割を果たします。
*ナトリウムイオンの構造は、その安定した完全な外側シェルを備えており、非常に反応性が高まり、化学と生物学における重要な役割に貢献します。
