1。酸： それらは、塩酸（HCl）や硫酸（H₂SO₄）などの希釈酸と反応して、水素ガスと塩を生成します。
* 例： Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。酸素： これらの金属は、空気中の酸素と反応して酸化物を形成します。反応は室温で遅くなる可能性がありますが、高温で速くなります。
* 例： 2fe（s） +o₂（g）→2feo（s）（酸化鉄の形成、錆としても知られています）
3。非金属： それらは、硫黄やハロゲン（塩素、臭素、ヨウ素）などの特定の非金属と反応して化合物を形成します。
* 例： Fe（S） + S（S）→FES（s）（硫化鉄の形成）
4。塩の溶液： それらは、反応性の低い金属の塩の溶液と反応し、溶液からそれらを置き換えることができます。
* 例： Fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）（鉄は硫酸銅溶液から銅を変位させます）
注： 金属の反応性は、反応性シリーズの位置によって決定されます。シリーズで高く金属がより反応的です。
キーポイント：
*中程度の反応性金属は、アルカリ金属やアルカリの地球金属ほど反応性はありませんが、貴金属よりも反応性が高くなっています。
*酸、酸素、および非金属との反応は、一般に、より反応性の金属の反応よりも一般的に遅くなります。
*それらの反応は、温度、反応物の濃度、表面積などの要因の影響を受ける可能性があります。
金属の反応性を理解することで、それらの化学的挙動を予測し、合金、金属コーティング、化学反応の生産など、さまざまな用途で使用することになります。
