水：
* 極： 水分子は、酸素と水素原子の間の電子の不均一な共有のために、曲がった形をしています。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成され、分子極が発生します。
* 強い水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成し、凝集性ネットワークを作成します。
非極性分子：
* 非極性： 非極性分子には電子が均等に分布しているため、全体的な電荷分離はありません。それらは、極性分子で見られる部分的な正および負の電荷を欠いています。
* 分子間力の弱い： 非極性分子は、水素結合よりもはるかに弱いロンドン分散力のような弱い力を介して相互作用します。
非極性分子が水に溶けない理由：
1。魅力の欠如： 水分子は、水素結合を介して互いに強く引き付けられます。彼らは、水素結合に必要な部分的な電荷が欠けている非極性分子との重要な魅力的な相互作用を形成することができません。
2。エネルギーペナルティ： 水に非極性分子を溶解するには、水分子間の水素結合を壊す必要があり、かなりのエネルギーが必要です。このプロセスはエネルギー的に好ましくありません。
3。「いいね」のように "： 「同様の溶解」の原理は、同様の分子間力を持つ物質が互いに溶解する傾向があると述べています。水は非常に極性であり、非極性分子は分子間力が弱いため、それらは互換性がありません。
本質的に、水の強い極性の性質と非極性分子の極性の欠如は、分子間力に不一致をもたらします。これにより、非極性分子が水に溶解することがエネルギー的に好ましくありません。
例： オイルは非極性物質であり、水と混ざりません。油と水を混ぜようとすると、それらは異なる層に分離します。これは、水分子がオイル分子よりもお互いに引き付けられているためです。
