その理由は次のとおりです。
* 水酸化物イオン（OH-） ：塩基は水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出します。これらのイオンは、酸を中和する能力のように、塩基の特徴的な特性に関与しています。
* 7以上のpH ：pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHはニュートラルで、7未満の値は酸性であり、7を超える値はアルカリまたは塩基性です。
* 水酸化物イオンの形成 ：塩基が水に溶けると、水分子と反応して水酸化物イオンを生成します。このプロセスにより、溶液中のオハイオンの濃度が増加し、pHが上昇します。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） - 一般的にLyeとして知られています。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2） - セメントで見つかり、プールのpHを調整するために使用されます。
* アンモニア（NH3） - クリーニング製品に使用される弱い塩基。
重要な注意： すべての塩基は水中で水酸化物イオンを生成し、pHを7を超えるが、塩基の強度は変化します。強い塩基は水中で完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを生成しますが、弱い塩基は部分的にしかイオンしません。
