1。価電子電子をカウント：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
* 2つの窒素原子があるため、価電子の総数は5 * 2 =10です。
2。原子を接続します：
* 2つの窒素原子の間に単一の結合を描きます。これは2つの電子を使用します。
3。残りの電子を分配します：
*残りの8つの電子があります（10-2）。
* Octetルールを満たすには、各窒素原子の周りに3つの孤立ペアを追加する必要があります。
4。最終構造：
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キーポイント：
* トリプルボンド： 二原子窒素分子は、窒素原子間に三重結合を持っています。 これは、構造内の3行で表されます。
* オクテットルール： 各窒素原子にはその周りに8つの電子があり、オクテットルールを満たしています。
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