酸素（o₂）
1。原子価電子数： 酸素には6つの価電子があります。 2つの酸素原子があるため、合計は12価電子です。
2。原子を接続します： 2つの酸素原子（O-O）の間に単一の結合を描きます。これは、2つの価電子を使用します。
3。残りの電子を分配します： 残り10個の電子があります。 各酸素原子の周りに3つの孤立ペア（それぞれに6つの電子）を配置します。
4。完全なオクテット： 各酸素原子には、その周囲の8つの電子があります。
5。二重結合： 各酸素原子に完全なオクテットを与えるには、それらの間に別の結合を追加する必要があります。 これは二重結合（O =O）を形成します。
o₂：のルイスドット構造
.. ..
：o =o：
.. ..
窒素（n₂）
1。原子価電子数： 窒素には5つの価電子があります。 2つの窒素原子があるため、合計は10価電子です。
2。原子を接続します： 2つの窒素原子（N-N）の間に単一の結合を描きます。これは、2つの価電子を使用します。
3。残りの電子を分配します： 残り8個の電子があります。各窒素原子の周りに2つの孤立ペア（それぞれに4つの電子）を配置します。
4。完全なオクテット： 各窒素原子には、その周囲の6つの電子があります。
5。トリプルボンド： 各窒素原子に完全なオクテットを与えるには、それらの間にさらに2つの結合を追加する必要があります。 これにより、トリプルボンド（N≡N）が形成されます。
n₂：のルイスドット構造
：nφn：
キー：
* ドット 価電子を表します
* 行 共有電子ペア（結合）を表す
