* 静電引力： カリウムは金属であり、積極的に帯電したイオン（k⁺）になるために1つの電子を容易に失います。塩素は非金属であり、1つの電子を容易に獲得して、負に帯電したイオンになります（Cl⁻）。 これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けます。
* 電子の伝達： 正のカリウムイオンと負の塩化物イオンの間の誘引は、強い静電結合を形成します。この結合は、カリウムから塩素への電子の完全な移動によって形成されます。
* 安定した構成： このイオン結合を形成することにより、カリウムと塩素の両方が安定した電子構成を実現し、貴族に似ています。カリウムは、アルゴンと同じ電子構成を持つために電子を失い、塩素はアルゴンと同じ構成を持つ電子を獲得します。
キーポイント：
* イオン結合は強い： イオン結合におけるイオン間の静電引力は非常に強く、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： KClのようなイオン化合物は、強い静電力のために、通常の繰り返し結晶構造を形成します。
* 水に溶解する： イオン化合物が水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、静電力を弱め、化合物が個々のイオンに分離できるようにします。
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