1。溶解： 塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物が水に溶解すると、陽性ナトリウムイオン（Na+）と負の塩化物イオン（CL-）の間の強い静電引力が極水分子によって克服されます。
2。解離： 水分子はイオンを囲み、分離し、イオン結合を効果的に破壊し、溶液中の個々のモバイルイオンを形成します。
3。導電率： これらの遊離イオンは、溶液内で独立して移動できます。溶液全体に電位が適用されると、正のイオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。この荷電粒子の流れは、電流を構成します。
キーポイント：
* 遊離イオンは必須です： 溶液中の電気を導入するイオン化合物の能力は、遊離のモバイルイオンの存在に依存しています。
* 固体イオン化合物は導かれません： 固体状態では、イオンは結晶格子で固定されており、自由に動くことはできません。
* 電解質： 電気を伝達するイオン化合物を含む溶液は、電解質と呼ばれます。
要約すると、イオン化合物が溶液中に電気を伝導する能力は、解離するときの遊離のモバイルイオンの形成によるものです。これらのイオンは、電界の影響下で電流を運ぶことができます。
