その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： 主なグループ要素は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した電子構成を実現します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、この安定した構成を実現します。
例：
酸素（O2）の分子を考慮してください。各酸素原子には6つの原子価電子があります。オクテットを達成するために、各酸素原子は他の酸素原子とその電子のうち2つを共有します。これにより、合計4つの共有電子（各原子から2つ）の二重結合が発生します。
原子は場合によっては（特に遷移金属の場合）8つ以上の電子を共有することができますが、これは主要なグループ要素では一般的ではありません。
