アンモニア（NH3）：
* 反応： NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 平衡： この反応は、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成し、アンモニア（NH3）および水（H2O）との平衡を確立します。
硫化水素（H2S）の場合：
* 反応： H2S（AQ） + H2O（L）⇌HS-（AQ） + H3O +（AQ）
* 平衡： この反応は、硫化水素イオン（HS-）およびヒドロニウムイオン（H3O+）を形成し、硫化水素（H2S）と水（H2O）との平衡を確立します。
重要なメモ：
* nh3は弱い塩基です： それは水と反応して少量のオハイオンを生成し、溶液をわずかに基本的にします。
* H2Sは弱酸です： 水と反応して少量のH3O+イオンを生成し、溶液をわずかに酸性にします。
* 平衡の位置： これらの反応の平衡位置は、反応物と生成物の初期濃度、ならびに温度と圧力に依存します。
* 他のイオンの存在： 溶液中の他のイオンの存在は、平衡位置にも影響を与える可能性があります。
これらの反応は、水に溶解すると、NH3およびH2がそれぞれ弱い塩基と弱酸として作用する能力を示しています。
