極性の理解
* 極性 共有結合内の電子の不均一な共有から生じます。これは、結合内の1つの原子が他の原子よりも電気陰性度（電子を引き付ける傾向）が高い場合に発生します。
* 双極子モーメント： 分子は、正味の双極子モーメントがある場合、極性と見なされます。つまり、正と負の電荷の分離があります。
* vSEPR（価電子シェル電子ペアの反発）理論： この理論は、中心原子の周りの電子ペアの配置に基づいて分子の形状を予測するのに役立ちます。
極性に影響する要因：
* 電気陰性の差： 結合中の原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合の極性が高くなります。
* 分子形状： 個々の結合が極性であっても、結合双極子が対称ジオメトリのために互いにキャンセルする場合、分子は非極性になる可能性があります。
vSPR式と極性
VSEPR式が、最も極性分子を予測するのに役立つ方法は次のとおりです。
1。極性結合で分子を識別します： 中心原子とその周囲の原子の間に大きな電気陰性度の違いがある分子を探してください。例：
* h-f： フッ素は非常に感動的です。
* h-cl： 塩素は電気陰です。
* o-h： 酸素は電気陰です。
2。分子形状：を検討してください
* 線形： 結合が極性である場合、線形分子（ax2）はしばしば極性です。例：HF、HCL。
* ベント： 曲がった分子（AX2E）は、電子ペアの不均一な分布のため、一般に極性です。例：H2O、SO2。
* 三角ピラミッド： 中央の原子は3つの極結合と孤立したペアに囲まれているため、三角錐体分子（AX3E）は極性です。例：NH3。
* 四面体： 四面体分子（AX4）は、関与する原子に応じて極性または非極性である可能性があります。 周囲のすべての原子が同じ場合、それらは非極性（たとえば、CH4）である可能性があります。しかし、異なる原子がある場合、分子は通常極性です（たとえば、Chcl3）。
例：
* 水（H2O）：
* vsepr式：ax2e2（bent）
* 2つのH-O結合は非常に極性です。
*曲がったジオメトリにより、結合双極子がキャンセルするのを防ぎ、純双極子モーメントをもたらし、非常に極性分子になります。
重要な注意：
* VSEPR式は適切な出発点を与えますが、電気陰性度値を参照し、最も極性分子を明確に決定するために関与する特定の原子を考慮する必要があります。
特定の分子を念頭に置いている場合はお知らせください。極性の分析をお手伝いします。
