1。解散：
* 可溶性イオン固体： いくつかのイオン固体は可溶性です 水中、つまり、イオンを形成するために溶解します。これは、固体のイオン間の強い静電引力が、イオンと極水分子の間の引力によって克服されるために起こります。水分子はイオンを囲み、それらを固体から分離し、溶液中に自由に移動できるようにします。
* 例： NaCl（テーブルソルト）は水に溶けてNa+およびCl-イオンを形成します。
2。降水量：
* 不溶性イオン固体： 他のイオン固体は不溶性です 水中、つまり、それらは大幅に溶解しません。これは、固体のイオン間の誘引がイオンと水分子の間の誘引よりも強いときに起こります。
* 例： AGCL（塩化銀）は水に不溶性であり、水と混合すると白い沈殿物を形成します。
3。平衡：
* わずかに可溶性イオン固体： いくつかのイオン固体はわずかに溶けやすいです 水の中では、少量の溶解を意味しますが、そのほとんどは固体のままです。 これにより、平衡が作成されます 溶存イオンと固体の間。
* 例： CACO3（炭酸カルシウム）は、水にわずかに溶けます。少量は溶解してCa2+およびCo32イオンを形成しますが、固体の大部分は溶解していないままです。
溶解度に影響する要因：
* 格子エネルギー： 固体のイオン間の静電引力の強度。格子エネルギーが高いということは、溶解度が低いことを意味します。
* 水分補給エネルギー： イオンと水分子の間の魅力。水分補給エネルギーが高いということは、より高い溶解度を意味します。
* 温度： 温度を上げると、通常、イオン固体の溶解度が向上します。
その他の考慮事項：
* 加水分解： 一部のイオン固体は、水と反応して、酸や塩基などの新しい化合物を形成することができます。たとえば、水中の炭酸ナトリウム（Na2Co3）の溶解により、炭酸イオン（CO32-）の形成が生じ、水と反応して重炭酸イオン（HCO3-）と水酸化物イオン（OH-）を形成し、基本的な溶液が生じます。
要約： 水中のイオン固体の挙動は複雑であり、さまざまな要因に依存します。溶解度、格子エネルギー、水和エネルギーの概念を理解することで、水に入れたときのイオン固体の運命を予測するのに役立ちます。
