* 位相の変化： これらには、物質の物理的状態（固体、液体、ガス）の変化が含まれます。例には、融解（固体から液体から液体）、凍結（液体から固体）、沸騰（液体からガス）、凝縮（液体から液体へのガス）が含まれます。
* 溶解度： これは、物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解して溶液と呼ばれる均一な混合物を形成する能力を指します。溶質は、溶解するときに物質状態を変える可能性がありますが（たとえば、砂糖が水に溶解する）、それは真の相変化ではありません。
こちらをよく見てください：
* 新しいフェーズは形成されていません： 溶質と溶媒は元のフェーズに残り、互いに分散しているだけです。たとえば、砂糖は水に溶けますが、ガスや液体にはなりません。
* 分子間力が重要です： 溶解度は、溶質分子と溶媒分子間の引力に依存します。これらの力が溶質を一緒に保持する力を克服するのに十分強い場合、溶解が起こります。
* 可能な逆プロセス： 通常、正味のエネルギーの変化を伴う位相の変化とは異なり、条件（溶媒の蒸発など）を変更することで溶解を逆転させることができます。
このように考えてみてください：
* 相変化： 水が氷に変わるように。それは物質の構造の完全な変換です。
* 溶解度： 水に砂糖を混ぜるように。糖分子は分散していますが、それでも砂糖の特性を保持しています。
したがって、溶解度には状態の変化が含まれますが、それは真の相変化ではなく、分子を溶解して分散させるプロセスです。
